8 клас

1. В ланцюжок якої довжини розмістяться молекули води масою 1 грам? Лінійний розмір молекули води l = 1,38 * 10^-10 м.
2. В 100г. крові людини міститься в середньому 0,1г. глюкози (C₆H₁₂O₆). Скільки молекул глюкози міститься в 1 краплі (40мг) крові?
3. Молярна маса хлориду двовалентного металічного елемента в 1,36 рази більша за масу його оксиду. Визначте цей елемент.
4. Установіть молекулярну формулу хімічної сполуки, що містить 16,4 % Магнію;   16,4 % Карбону; 1,4 % Гідрогену та Оксиген
5. Оксид трьохвалентного металу масою 76,5 г містить метал масою 40,5 г.  Який метал утворює оксид?
6. Маса атома елемента Х становить 7,96 × 10^{-26 кг, а Карбону – 1,99} × 10^{-26 кг. Визначити елемент Х.}                                                                
7. Масова частка фосфору в одному із його оксидів дорівнює 43,7%. Густина парів цієї речовини за повітрям дорівнює 9,8. Визначте молекулярну формулу оксиду, дайте йому назву. 
8. Маса посуду, з якого видалено повітря, становить 40 г. Цей же посуд, заповнений за нормальних умов азотом, має масу 47 г, а заповнений невідомим газом «Х» – 57,75 г. Установіть молярну масу невідомого газу та напишіть його формулу.
9. Маса Феруму в гемоглобіні крові людини дорівнює 3 г. Обчисліть, яка кількість атомів Феруму міститься в гемоглобіні крові людини.                                                                       
10. Посудину, з якої заздалегідь викачали повітря, зважили. Потім заповнили газом А. Знову зважили. Газ А важить 0,02 г. Газ А відкачали і посудину заповнили СО₂. Цей газ важить 0,44 г. Визначити газ А, його молекулярну массу, об’єм посудини та масу повітря. Усі виміри зроблено за нормальних умов.                                                                                                                    
11. Над 10 г розжарених залізних ошурків пропустили водяну пару. Ошурки прореагували повністю. Об’єм одного з продуктів реакції – водню за н.у., склав 5,3 л. Визначити формулу другого продукту реакції.                     

9 КЛАС

1. Масова частка Гідрогену в деякому гідриді АНх становить 12,5%. Визначте елемент А.
2. Визначте молекулярну формулу речовини, якщо відомо, що масова частка Карбону в ній – 39,97%, Гідрогену – 6,73%, Оксигену – 53,3%. Густина пари цієї речовини за вуглекислим газом дорівнює 4,091.
3. При розкладанні вищого гідроксиду елемента VI групи масою 7,5 г утворюється вищий оксид цього елемента масою 6,96 г . Назвіть елемент. Де використовується проста речовина, утворена атомами цього елемента?
4. Скільки г КОН потрібно розчинити в 100г 5%-ного розчину, щоб отримати 12%-ний розчин лугу?
5. Визначити масу мідного купоросу, яку треба розчинити у розчині купрум (ІІ) сульфату з масовою часткою речовини 32% для отримання 560 г розчину з масовою часткою купрум (ІІ) сульфату 40%.
6. При розчинені 20г кристалогідрату ферум(ІІ) сульфату в 300мл води одержали розчин з масовою часткою солі 3,417%. Визначте кількість молекул води, що входить до складу кристалогідрату.
7. При розчиненні 5,38 г кристалогідрату цинку ZnSO₄хH₂O у 92 мл води одержали розчин  з масовою часткою цинк сульфату 0,0331. Виведіть формулу кристалогідрату.
8. Обчисліть, який об’єм води необхідний для розведення 200мл 96%-ного етилового спирту (ρ = 0,8г/мл), щоб одержати 10%-ний розчин.
9. Обчисліть маси 5% та 20% розчину натрій гідроксиду, необхідні для приготування 300 г 10% розчину даного лугу.
10. Елемент Бор має два природні нукліди. 80,43 % всіх атомів елемента припадає на нуклід ¹¹В. Визначте другий нуклід Бору, використавши наведене в періодичній системі точне значення відносної атомної маси цього елемента.
11. Для розчинення твердої суміші кальцій оксиду та кальцій карбонату масою 10,56 г з утворенням хлориду витратили розчин хлоридної кислоти об’ємом 100 мл з молярною концентрацією кислоти 2,2 моль/л. Розрахуйте масові частки компонентів ( %) у вихідній суміші.
12. Три хімічні елементи періодичної системи елементів Д.І. Менделєєва позначені літерами А, Б, В. Властивості простих речовин, які вони утворюють наступні:
     

А + Б₂ → АБ₂
АБ₂ + А → 2 АБ
2В + Б₂ → 2БВ
АБ₂ + 2В → 2БВ + А
АВБ₃ → АБ₂ + БВ - при прожарюванні
АБ + В → 2БВ + А

Встановіть елементи А, Б, В. Напишіть відповідні рівняння реакцій. Чи мають наведені реакції практичне застосування?

13. У розчин купрум (ІІ) сульфату занурили залізний цвях. Поясніть процес утворення червоного нальоту на цвяху і поступову зміну кольору розчину. Складіть рівняння відповідного процесу. Вкажіть тип хімічної реакції.

10 клас

1. Напишіть рівняння таких перетворень:

N2 + H2 → A (в присутності каталізатора);

A + O2 → B + H2O (в присутності каталізатора);

B + O2 → C

C + H2O → B + D

D + A → E

E → F + H2O (при нагріванні).

2. Елемент Х входить до складу сполук А і Б, які по різному змінюють забарвлення лакмусу. Речовина А згоряє в продуктах термічного розкладу Б, утворюючи серед інших просту речовину, що складається з атомів елемента Х. Продукт реакції А з Б, отриманий при кімнатній температурі, розкладається при сильному нагріванні, утворюючи прості речовини Х, Y і воду. Спалюванням А в Y теж отримують речовину Х, аспалюванням  А в присутності каталізатора – речовину з молекулярною формулою XY,  що при надлишку  Y  перетворюється в речовину ХY₂, яка при розчиненні у воді утворює сполуку Б.  Назвіть усі речовини, про які йшла мова в умові задачі та напишіть рівняння відповідних реакцій.
3. Елементи А, B, C, D стоять у сусідніх групах одного з малих періодів. Вищі солетворні оксиди цих елементів – тверді кристалічні речовини. Оксиди елементів А і В реагують з кислотами, утворюючи солі. Оксид елемента С – сполука двох найпоширеніших у земній корі елементів; у воді не розчиняється, утворює солі при сплавленні з лугами та карбонатами металів. Оксид елемента D добре розчиняється у воді; з основами утворює солі, деякі з них є цінними мінеральними добривами. 

4.

= N₂ + 2H₂O
= 2N₂ + 6H₂O
= N₂O+ 2H₂O
= 4NO + 6H₂O
= O₂ + 4NO₂ + 2H₂O
=HNO₂ + HNO₃
= N₂ + 3H₂O + 3Cu
= 4NO₂ + O₂ + 2CuO