Варіант 1.

1.Зазначте фізичні властивості  кисню:

1. безбарвний газ без запаху, добре розчинний у воді
2. газ бурого кольору з різким запахом
3. безбарвна летка рідина
4. безбарвний газ,  погано розчинний у воді, підтримує горіння

2.Позначте формулу леткої сполуки Нітрогену з Гідрогеном:

      a)NH₂,          b)NH₃,         c)NH₄,            d)NH

3.Алотропними видозмінами Карбону є:

1. білий, червоний, чорний
2. алмаз, графіт, фулерен
3. ромбічний та моноклінний
4. озон та кисень

4.Встановіть відповідність між формулами речовин та назвами:

1. Азот
2. Кисень
3. Амоніак
4. Хлороводень
5. Амоній хлорид

1. HCl
2. N₂
3. O₂
4. NH₄Cl
5. NH₃

5. Розташуйте оксиди  із  посиленням  їх  кислотних властивостей:

1. P₂O₅ 
2. SO₂   
3. CO₂   
4. SiO₂

6.Складіть електронну формулу атома Фосфору, вкажіть валентність та можливі ступені окиснення

7.Закінчіть рівняння реакцій, розставте коефіцієнти:

1. HCl + Ba(OH)₂ =
2. P + O₂ =
3. NH₃ + H₂SO₄ =
4. CaO + SiO₂  =

8.Обчисліть масу амоніаку, якщо його об´єм 33,6 л.

9.Напишіть рівняння реакцій таких перетворень:

Cl₂ – HCl – MgCl₂ – AgCl                              

10. Який об'єм вуглекислого газу виділиться в результаті спалювання 400 кг вугілля з масовою часткою Карбону 92%?

 

 

Варіант 2.

1.Зазначте правильні твердження щодо амоніаку:

1. безбарвний газ з різким запахом, добре розчинний у воді
2. газ бурого кольору  без запаху
3. безбарвний газ,  погано розчинний у воді, підтримує горіння
4. тверда кристалічна речовина

2.Позначте формулу леткої сполуки Карбону  з Гідрогеном:

           a)СН₃,          b)СН₄,       c)СН₂,        d)СН₅

3. Якісною реакцією на хлорид-йон є:

1. взаємодія з лугом при нагріванні
2. взаємодія з барій хлоридом
3. взаємодія з аргентум нітратом
4. дія індикаторів

4.Згрупуйте  формули речовин за їх агрегатним станом:

N₂         NH₄Cl       HCl        AlCl₃        P₄        O₃       H₂O       NH₃

1. Газ
2. Рідина
3. Тверда речовина

5. Розташуйте неметалічні елементи  у порядку зростання їх електронегативності:       

     a)Cl          b)B        c) F      d) N        e)C

6. Складіть електронну формулу атома Карбону, вкажіть валентність та можливі ступені окиснення

7.Закінчіть рівняння реакцій, розставте коефіцієнти:

1. N₂O₅ + H₂O =
2. Na + O₂ =
3. NH₃ + HNO₃ =
4. HCl + MgO =

8.Обчисліть об´єм хлороводню, якщо його маса 54,75 г.

9.Напишіть рівняння реакцій таких перетворень:

H₂ – NH₃ – (NH₄)₂SO₄ – NH₃ –  NO

10. Які об'єми водню і азоту необхідно взяти для синтезу амоніаку об¢ємом 600 л?

Варіант 4.

1. Вкажіть вміст кисню у атмосфері Землі:

1. 80%;
2. 16%;
3. 21%;
4. 4%.

2. Вкажіть продукт взаємодії сульфур (VI) оксиду з водою:

1. сульфатна кислота;
2. сульфур (IV) оксид;
3. сірка;
4. сірководень.

3. Вкажіть речовину, яку можна використовувати для виявлення йонів амонію в розчині:

1. барій хлорид;
2. арґентум нітрат;
3. ферум (ІІ) гідроксид;
4. натрій гідроксид.

  4. Встановіть відповідність між формулою речовини та ступенем окиснення Сульфуру у ній:

1. H₂SO₄
2. SO₂ 
3. S  
4. H₂S
5. SO₃   

1. 0
2. +4
3. +6
4. - 2

 5. Розташуйте кислоти із  зростанням їх сили:

1. нітратна
2. карбонатна
3. фосфатна
4. силікатна

6. Складіть електронну формулу атома Сульфуру, вкажіть валентність та можливі ступені окиснення

7. Закінчіть рівняння реакцій, розставте коефіцієнти:

1. HCl  + Al =
2. SO₂ + KOH =
3. NH₃ + H₂SO₄ =
4. N₂ + H₂ =

8.Обчисліть масу  сульфур (VI) оксиду, якщо його об´єм 67,2 л.

9. Записати рівняння  реакцій таких перетворень:

P –  Сa₃P₂ -  P₂O₅  –  H₃PO₄ – K₃PO₄

10. Обчисліть об’єм газу, який виділиться  при взаємодії  магнію з розчином хлоридної кислоти масою 300 г і масовою часткою речовини 29,2%.

Варіант 3.

1.  Вкажіть речовину, яку можна використовувати для виявлення хлорид-іонів в розчині:

1. барій хлорид;                  
2. арґентум нітрат;
3. купрум (ІІ) гідроксид;   
4. барій сульфат.

2.  Вкажіть тривіальну назву водного розчину амоніаку:

1. гримуча суміш;
2. поташ;
3. нашатир;
4. нашатирний спирт.

3. Позначте алотропну модифікацію, утворену Фосфором, що займається на повітрі:

1. білий фосфор;
2. червоний фосфор;
3. чорний фосфор;
4. фіолетовий фосфор.

4.  Встановіть відповідність між формулою речовини та ступенем окиснення Хлору  у ній:

1. HCl
2. Cl₂O
3. Cl₂O₅
4. HClO₄
5. Cl₂

1. 0
2. -1
3. +1
4. +5
5. + 7

 5. Розташуйте дані гази із збільшенням їх густини:

          a)CO₂,        b)H₂,        c)Cl₂,       d)NH₃,        e)O₃

6. Складіть електронну формулу атома Хлору, вкажіть валентність та можливі ступені окиснення

 7. Закінчіть рівняння реакцій, розставте коефіцієнти: