|
Тепловий ефект хімічних реакцій
1. За термохімічним рівнянням С6Н12О6 +6О2 → 6СО2 +6Н2О, ∆Н=-2920 кДж розрахуйте:
- масу глюкози, що прореагувала,
- об’єм витраченого кисню,
- об’єм вуглекислого газу, що утворився;
- кількість речовини глюкози.
2. За термохімічним рівнянням 4Na + O2 = 2Na2O, ∆Н= - 830 кДж розрахуйте кількість тепла, що виділиться, якщо:
- маса натрію, що прореагував 11,5 г;
- маса утвореного натрій оксиду 3,1 г;
- об’єм кисню, що витратився 5,6 л;
- кількість речовини натрію 0,8 моль.
3. Де утвориться більша кількість теплоти: при спалюванні суміші
- 2 моль вугілля чи 16 г сірки
- 4 г вугілля чи 0,25 моль сірки
(∆Нc= - 393 кДж ∆Нs= - 280 кДж)
4. Чи вистачить енергії, отриманої при згорянні 67,2 л чадного газу (∆Н= -570 кДж) для синтезу 340 г амоніаку (∆Н= +83 кДж)?
5. При розкладі 10 г вапняку поглинулось 134 кДж теплоти. Обчисліть, яка масова частка кальцій карбонату у вапняку, якщо тепловий ефект його розкладу 178 кДж.
6. Який об’єм природного газу, що містить 90% метану, слід спалити, щоб отримати 17800 кДж теплоти? Тепловий ефект реакції горіння метану 890 кДж.
7. Добова потреба людини в енергії 12 000 кДж. Обчисліть, яку масу глюкози потрібно спожити, щоб забезпечити організм енергією. Врахуйте, що лише 60% глюкози перетворюється в енергію.
Варіант 1
- Як позначається тепловий ефект хімічної реакції?
- Які одиниці вимірювання теплового ефекту хімічної реакції?
- Реакції, під час яких тепло виділяється називають …
- Класифікуйте хімічні реакції за тепловим ефектом:
A 2H2(Г) + O2(Г) = 2H2O(p); ΔH = -571,6 кДж;
Б H++ OH- = H2O; ΔH < 0;
В Fe + S = FeS; ΔH = -100,26 кДж;
Г CH4 + H2O = CO + 3H2; ΔH > 0;
- Поясніть, чим термохімічне рівняння відрізняється від хімічного.
- Скільки тепла поглинеться в результаті розкладу 50 г кальцій карбонату, якщо термохімічне рівняння цього процесу CaCO3(т) = CaO(т) + CO2(г); ΔH = + 178,5 кДж.
Варіант 2.
- Як позначаються кількість теплоти?
- Що таке тепловий ефект хімічної реакції?
- Реакції, під час яких тепло поглинається називають …
- Класифікуйте хімічні реакції за тепловим ефектом:
а) Н2 + СІ2 = 2НСІ; ΔН = -184,6 кДж;
б) (СuОН)2СO3 = 2СuО + СO2↑ + Н2O; ΔН > 0;
в) СаСO3(т) = СаО(т) + СO2(г); ΔН = + 279 кДж ;
г) 2СО + O2 = 2СO2; ΔН = -566,02 кДж.
- Наведіть приклад екзотермічних реакцій. Де вони використовуються?
- Скільки тепла виділиться в результаті окиснення 2,3 г натрію, якщо термохімічне рівняння цього процесу наступне: 4Na + O2 = 2Na2O, ∆Н= - 830 кДж
Варіант 3.
- Закінчіть рівняння реакцій, визначте їх тип:
- MgCO3 → … ∆H > 0
- Al + O2 → …. ∆H = - 230 кДж
- Zn + HCl → ….∆H < 0
- При спалюванні сірки одержали 11,2 л сульфур (IV) оксиду. При цьому виділилося 148,5 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння окиснення сірки.
- Яка маса металу утвориться, якщо для розкладу меркурій оксиду витратилося 33,4 кДж теплоти? 2HgO →2Hg + O2 ─ 167кДж.
Варіант 4.
1. Закінчіть рівняння реакцій, визначте їх тип:
- Cr + H2SO4→ …. ∆H < 0
- Zn + O2 → …. ∆H = - 345 кДж
- Al(ОН)3 → … ∆H > 0
2. У результаті взаємодії алюмінію масою 9 г з киснем виділилося 274,44 кДж теплоти. Скласти термохімічне рівняння.
3. Знаючи, що тепловий ефект горіння вугілля – 393 кДж, обчисліть, чи достатньо спалити 0,2 кг вугілля, щоб отримати 7000 кДж теплоти.
|
Календар | « Травень 2024 » | Пн | Вт | Ср | Чт | Пт | Сб | Нд | | | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 |
|
|