Тема уроку: Узагальнення та систематизація знань з теми «Основи та солі»

Мета уроку:

навчальна: систематизувати та поглибити знання учнів про класи неорганічних сполук, повторити їх властивості, закріпити вміння складати рівняння хімічних реакцій, називати речовини різних класів, розв’язувати розрахункові задачі за їх участю;

розвивальна: розвивати вміння учнів порівнювати, класифікувати, співставляти,  стимулювати розвиток пізнавального інтересу та креативного мислення, формувати вміння розв’язувати нестандартні завдання;

виховна: виховувати самостійність, наполегливість, творчість учнів.

Тип уроку: урок узагальнення та систематизації знань

Форми роботи: індивідуальна робота, фронтальна робота, робота в парах та групах

Методи навчання: самостійна робота, розв’язування задач, «Хрестики – нолики», «Знайди зайве», «Морський бій», «Практикум», «Мікрофон», методи ТРВЗ – «Символічна синектика», «Мозковий штурм», «Системний оператор».

Обладнання та матеріали: мультимедійний матеріал, таблиці, картки із завданнями, набір реактивів, таблиці «Ряд активності металів», Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва

Хід уроку

1. Організаційний етап (1-2  хв)

Організація учнів до навчання

2. Повідомлення теми, мети та завдань  уроку (2 хв)

3. Повторення  основних понять. (7 хв)

 Вправа «У колі друзів». (Учні працюють в групах – 1-2  хвилини  готують питання один одному і обмінюються ними)

Наприклад:

1. Дайте визначення кислотам
2. Які групи оксидів вам відомі?
3. Як класифікують кислоти?
4. Що спільного в кислот та  солей?
5. Що відмінного у основ та солей?

Класифікація (Учні працюють в  групах – кожна група виписує «свої» речовини, потім перевіряють)

Розподіліть речовини по класах

Ba(OН)₂,   HNO₃,  CuSO₄,  HBr,  K₂S, H₂SiO₃,  SO₃,   AlPO₄,  CaCl₂,   NaOH, Fe₂O₃,  Cl₂O₇,   К₂O,  Ca(OH)₂, H₂SO₃

                 

Знайдіть чужинця (Слайд ) (Фронтальна робота з класом)

1. K₂O,   CO₂,  Са(ОН)₂, SO₃,     H₂O,   Fe₂O₃  (Са(ОН)₂ – основа, решта оксиди)
2. H₃PO₄,   FeCl₃,   HCl, H₂CO₃,   HNO₃,  H₂S (FeCl₃ – сіль, решта кислоти)

Перемішані формули: (групи отримують  набір формул, з яких потрібно скласти рівняння реакцій , підібрати до нього коефіцієнти)  

Учень  склав хімічне рівняння, а його молодший братик ненароком порвав аркуш, допоможіть відновити запис, враховуючи, що деякі формули можуть бути зайвими

1. К₂SO₄    HCl   NaOH  FeCl₃   Fe(OH)₃     H₂O     (Fe(OH)₃  +  3HCl  = FeCl₃  +  3H₂O) 
2. SO₃     H₃РO₄   К₃РO₄      КОН    СаО   H₂O    (3КОН  + H₃РO₄ = К₃РO₄ + 3H₂O)  

              

4. Виконання тренувальних вправ (20 хв)

Заповніть пропуски у рівняннях реакцій  (Слайд)

(учні самостійно виконують завдання, з взаємоперевіркою):

І варіант

1)BaCO₃+… = BaCl₂+CO₂+…

2)  … +  H₂SO₄ = ZnSO₄+H₂

3)MgO + …  = MgSO₄

ІІ варіант

4)  …  +H₂O = NaOH

5)Na₂SiO₃+CaCl₂= … + …

6) …… = FeO + H₂O

Рівняння навпаки (кожна з груп складає рівняння реакцій добування своєї солі)

Придумайте вихідні речовини для отримання таких солей (по кілька варіантів):

1. ? + ? → Na₂CO₃
2. ? + ?  → CaSO₄
3. ? + ?  → FeCl₂
4. ? + ?  →  K₃PO₄

Магічна четвірка – виберіть, які з сполук реагуватимуть між собою

1. А. Zn(OH)₂                       
2. Б. CaO           
3. В. FeSO₄        
4. Г. СО₂                              

1. HNO₃  
2. BaCl₂
3. Н₂О
4. NaOH

(учні працюють у групах, кожна з яких аналізує по 1 речовин (А, Б, В, Г),  потім результати співставляють та обговорюють)

	1	2	3	4
А	+	-	-	+
Б	+	-	+	-
В	-	+	-	+
Г	-	-	+	+

 

 

 

 

 

 

 

 

 «Мозковий штурм»

• Чому, коли болить горло не можна пити мінеральної газованої води?
• Як очистити яйце від шкарлупи, не розбивши його?

Задача. Обчисліть, яку масу хлоридної  кислоти необхідно взяти Петрикові для досліду, враховуючи, що маса шкарлупи з одного яйця – 4 г. Вважати, що шкарлупа повністю складається з кальцій карбонату. (відповідь – 29,2 г)

Практикум. У саду і на городі

         Щоб рослини не уражали хвороби їх оприскують розчином купрум (ІІ) сульфату (“синім каменем”). Після обробітку залишилося трохи цього розчину і  Степанко вирішив злити його до посудини, але не знав, яку вибрати: залізну каністру, пластикове відро чи цинкове відро.

         Що ви йому порадите? Відповідь обгрунтуйте  рівняннями реакцій

Встановіть відповідність (фронтальна робота з класом)

1. Na₂CO₃ + HCl
2. MgO + H₂SO₄
3. Ca(OH)₂+CO₂
4. CuSO₄ + KOH
5. FeCl₃ + NaOH

• Cu(OH)₂ + K₂SO₄
• NaCl+H₂O+CO₂
• Fe(OH)₃ + NaCl
• CaCO₃ + H₂O
• MgSO₄ + H₂O

Самостійна робота по варіантах (А, Б, В)

“Морський бій”: 
з ким реагуватиме основа?

	А	Б	В
1	K2O	Na2CO3	H2SO4
2	SO3	H2S	Zn(OH)2
3	H2O	CuСl2	P2O5
4	H3PO4	MgO	Ca(OH)2

5. Виконання творчих завдань (10-12 хв)

(учні виконують завдання за власним вибором, вчитель консультує)

Метод «Системний оператор» (бачення будь-якого об’єкта у його взаємозв’язках з іншими об’єктами) 

Із чотирьох елементів — Калій, Сульфур, Оксиген і Гідроген — складіть формули:  трьох оксидів, двох кислот, двох солей. однієї основи. Покажіть схематично можливість їх взаємоперетворення, тобто об’єднайте у систему

Метод «Символічна синектика» (для означення явища використовуються рухи, жести учнів). 

Зобразіть типи хімічних реакцій: сполучення, заміщення, обміну (з утворенням осаду), розкладу.

Поетична задача

В пробірці першій є речовина,

Що небезпечна і до опіків їдка,

В пробірці другій вже сполука не така,

Та не на жарт вона палка.

Коли їх разом сполучить  -

Зникає небезпека вмить,

А залишаються в пробірці - чудеса –

Кухонна сіль й звичайная вода.

Запишіть даний процес за допомогою рівняння реакцій.

Обчисліть кількості речовин реагентів необхідних для добування 11,7 г кухонної солі (відповідь – по 0,2 моль)