Головна | Реєстрація | Вхід | RSS |
Сайт Оксани Клапків -вчителя хімії Дарахівської ЗОШ І-ІІІ ступенів |
|
8 клас Завдання ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади юних хіміків
Cl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2.
1. Молярна маса кисню дорівнює: А 16г/моль; Б 32г/моль; В 8г; Г 32г. 2. Водний розчин сполуки має кисле середовище: А літій гідроксид; Б натрій хлорид; В сульфатна кислота; Г купрум (ІІ) нітрат. 3. Вкажіть групу речовин, у якій всі взаємодіють із натрій оксидом : А кальцій оксид, мідь, ферум гідроксид; Б вода, нітратна кислота, сульфур (IV) оксид; В калій оксид, вода, натрій гідроксид; Г ферум (ІІ) оксид, хлоридна кислота, кальцій карбонат. 4. Вкажіть відповідність між класом і формулою речовини: Клас: Формула речовини: А оксид 1.CH4 Б основа 2.NaCl В кислота 3. NaOH Г Сіль 4. HCl 5.H2O 5. Визначте речовину, що реагує з сульфатною кислотою: А NO2; Б Ca; В CO2 ; Г CO. Правильна відповідь: Б. 6.Бінарні сполуки будь-якого хімічного елемента з Оксигеном називаються: А основи; Б солі; В оксиди; Г гідриди. 7.Установіть відповідність між об’ємом газу та його кількістю речовини: Об`єм: Кількість речовини: А 44,8л 1 0,1 моль Б 2,24л 2 2 моль В 67,2л 3 3 моль Г 112л 4 4 моль 5 5 моль. 8.Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакції: Реагенти Продукти реакцій А СаO + H2O 1 K3PO4 Б Na + H2O 2 Сa(OH)2 В KOH + P2O5 3 K3PO4 + H2O Г NaOH + CuCl2 4 NaCl + Cu(OH)2 5 NaOH + H2 9.Установіть послідовність застосування реагентів для здійснення перетворень: Mg MgO MgCl2 Cu(OH)2 Mg(NO3)2. А НNO3 В NaOH Б HCl Г O2
10. Розмістіть формули речовин у порядку збільшення їхньої відносної густини за повітрям: А Р2O5 В SO2 Б C2H6 Г Сl2
9 клас Завдання ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади юних хіміків
1. Учень приготував розчин із солі масою 30г і води об’ємом 300 мл. Він хоче отримати новий розчин , в якому концентрація солі буде вдвічі меншою. Що йому потрібно додати у вихідний розчин, щоб отримати новий з половинною концентрацією солі. А 500 мл води; Б 300 мл води; В 50 г солі; Г 100г солі.
2.Укажіть формулу залізного купоросу: А FeSO4 · 7H2O; Б CaSO4 · 2H2O ; В FeSO4 ; Г CuSO4 · 5H2O.
3. Укажіть ступінь дисоціації електроліту, якщо з кожних 360 його молекул на йони розщеплюється тільки 90: А 0,25; Б 0,30; В 0,40; Г 0,75.
4. Укажіть формулу сильного електроліту: А H2O; Б CaO; В Cu(NO3)2; Г Fe(OH)2.
5. Позначте йони, що зумовлюють перетворення забарвлення метилоранжу на жовтий: А гідроксид-йони; Б йони Гідрогену ; В сульфат-іони; Г йони Кальцію.
6. Установіть відповідність між схемами хімічних реакцій та їх типами: А K2O + HCl = KCl + H2O; 1 сполучення Б Ca + 2HCl = CaCl2 + H2; 2 розкладу В Cu(OH)2 = CuO + H2O; 3 заміщення Г N2 + 3H2 = 2NH3 4 обміну 5 повного окиснення 7. Установіть відповідність між назвами речовин та йонами, що утворюються під час їх дисоціації: Назви речовин: Формули йонів: А Алюміній нітрат; 1 H+ + Cl- Б Калій гідроксид; 2 Сu2+ + 2SO42- В Хлоридна кислота; 3 K+ + OH- Г Купрум (ІІ) сульфат 4 К+ + NO3- 5 2Al3+ + 3NO3- 8. Розмістіть сполуки за збільшенням ступеня окиснення Сульфуру: А S Б K2SO3 В SO3 Г CuS
9. Густина якого газу менша за густину азоту: А O2 Б H2S В SO3 Г H2.
10. Укажіть рядок, де написані формули електролітів, під час дисоціації яких утворюється найменша кількість йонів: А HNO3, KOH, FeCl3; Б NaOH, MgCl2, Na3PO4 В H2SO4, Ca(NO3)2, Al2(SO4)3 Г NaCl, KBr, Mg(NO3)2.
10 клас Завдання ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади юних хіміків
Назва матеріалу (речовини): Хімічна формула:
А H2; Б H2SO4 (конц.); В Na2SO4 Г NaOH.
А NaNO3 i K2CO3 Б Mg(HCO3)2 i Mg(OH)2 В CaCO3 i HCl Г K2SO4 i Na2CO3
Схема хімічної реакції Тип хімічної реакції 1 2KClO3 2KCl + 3O2 А обміну 2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Б заміщення 3 K2O + H2O 2KOH В полімеризації 4 KOH + HCl KCl + H2O Г розкладу Д сполучення.
Тривіальна назва Формула речовини 1 негашене вапно A Na2CO3 · 10H2O 2 мідний купорос Б NaNO3 3 гашене вапно В Ca(OH)2 4 кристалічна сода Г CuSO4 · 5H2O Д СaO
1 CH4 + O2 A CuSO4 + H2O 2 CuO + H2SO4 Б P2O5 3 P + O2 В HNO3 4 Ca + H2O Г Ca(OH)2 + H2 Д CO2 + H2O
А Ca(OH)2 I CO2 Б СaO i BaCl2 В HCl i CaO Г H2O i MgO
8. Виберіть речовину, яку використовують для лабораторного добування гідрогенхлориду: А) розчин NaCl; Б) кристалічний NaCl; В) Cl2; Г) кристалічний KClO3. 9. Виберіть речовину, що використовують для лабораторного добування карбон (IV) оксиду: А) кам’яне вугілля; Б) кальцій карбід; В) метан; Г) мармур.
10.Виберіть елемент, що має найбільшу електронегативність: А) Флуор; Б) Хлор; В) Бром; Г) Йод.
Завдання ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади юних хіміків 11 клас 2014 рік
Тести 1. Вкажіть функціональну групу карбонових кислот: а) –СООН; б) –СНО; в) –ОН; г) –О-. 2. Вкажіть речовину, яка горить кіптявим полум’ям: а) ацетилен; б) метан; в) етанол; г) етилен. 3. Вкажіть іменну реакцію взаємодії ацетилену з водою в присутності гідраргірум (ІІ) сульфату і сульфатної кислоти: а) Зініна; б)Лебедєва; в) В`юрца; г) Кучерова. 4. Визначте формулу сполуки, що утворюється при міжмолекулярній дегідратації пропанолу: а) C2H5COH; б) C6H14; в) CH3 – CO – O – C2H5; г) C3H7 - O – C3H7. 5.Молекула етину має форму:
в) кутову б) октаедра г) лінійну 6. До алкенів належать:
б) С8Н18; в) С7Н12; г) С4Н8 д) С2Н4; е) С6Н14; є) С18Н36; 7. Встановіть відповідність між назвою та формулою сполуки:
б) С7Н12; в) С4Н8 г) С7Н8; 8. Виберіть з переліку алкіни: a) С5Н8; б) С8Н18; в) С6Н10; г) С4Н10 д)С3Н6; е) С7Н12; є) С4Н6 ж) С7Н8; 9. Встановіть відповідність між формулою та зв’язками в молекулі:
б) 1 π-зв’язок, а решта σ-зв'язки в) 2 π- зв’язки, решта σ-звязки г) 6 π –електронна хмара 10. Встановіть відповідність між реакцією та умовами її проведення:
б) каталізатор FeCl3 в) наявність H2SO4 г) присутність KMnO4
|
|
Copyright MyCorp © 2024 |
Створити безкоштовний сайт на uCoz |