1. До алотропних модифікацій Карбону належать:

1. Алмаз і графіт
2. Алмаз і кварц
3. Білий і чорний
4. Метан і вугілля

2. Якісна реакція на хлорид-іон:
   1. дія розчинних солей Аргентуму;
   2. дія сильних кислот;
   3. дія розчинних солей Барію;
   4. дія індикатора.

      3. Рідке скло має формулу:

1. Na₂SiO₃,  
2. Na₂CO₃,  
3. H₂CO₃
4. CaSiO₃

     4. Ортофосфатна кислота є:

1. одноосновною,
2. двоосновною
3. трьохосновною
4. сильною
5. оксигеновмісною

5. Розташуйте речовини за зростанням їх розчинності у воді:

1. натрій карбонат
2. кальцій карбонат
3. хлорид на кислота
4. ортофосфатна кислота

6. Назвіть речовини:

• Na₂SiO₃,  
• Mg(NO₃)_2,    
• Ca(HCO₃)₂,    
• H₂SiO₃ ,  
• CO₂

7. Напишіть рівняння реакцій взаємодії:
   1. CaO + N₂O₅=
   2. NaOH + SO₃ =
   3. H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ =
8. Запишіть рівняння для здійснення таких перетворень:

S – SO₂ – SO₃ – H₂SO₄ – BaSO₄.

          9.  Який об'єм водню можна добути в результаті взаємодії розведеної сульфатної кислоти із залізом масою 30 г, якщо вихід реакції 80 %?

    10. До розчину  сульфатної кислоти масою 98 г з масовою часткою 10% додали 10 г натрій гідроксиду. Обчисліть масу солі, що утворилася

 

 Варіант 2

 

1.Нітратна кислота за фізичними властивостями:

1. безбарвний газ;
2. летка отруйна рідина;
3. тверда речовина;
4. добре розчиняється у воді

2.    Якісна реакція на карбонат-іон :
   1. дія розчинних солей Аргентуму;
   2. дія сильних кислот;
   3. дія розчинних солей Барію;
   4. дія індикатора.
3. Скло для шибок одержують в результаті сплавляння:
   1. піску, кухонної солі, крейди
   2. піску, крейди, соди;
   3. граніту, вапняку, кухонної солі
   4. цементу, піску, води
4. Солі фосфатної кислоти використовують для :
   1. Виробництва мінеральних добрив,
   2. Як вибухові речовини;
   3. Для виготовлення гуми
   4. Як будівельний матеріал
5. Розташуйте речовини із збільшенням ступеня окиснення Сульфуру:

1. S;
2. H₂SO₄;
3. SO₂;
4. FeS.

6. Назвіть речовини :

• NaNO₃,
• NH₄Cl,     
• Al(NO₃)₃,    
• К₂SO₄,     
• K₂НPO₄.

7. Складіть рівняння взаємодії:

• MgO + H₂SO₄ =
• BaCl₂ + H₂SO₄ =
• SO₂ + H₂O =

8. Запишіть рівняння реакцій для здійснення перетворень:

                  C – CO₂ – H₂CO₃– NaHCO₃– Na₂CO₃

9. В процесі добування амоніаку з 50 л азоту одержали 15 л амоніаку. Який вихід продукту реакції?
10. Аргентум нітрат масою 8,5 г прореагував з хлоридною кислотою. Випав осад масою 7 г. обчисліть вихід продукту від теоретичного.

Варіант 3.

1. Нітроген перебуває в природі:
   1. у вигляді простих і складних речовин;
   2. тільки у сполуках
   3. у вільному стані тільки в космосі
   4. лише у сполуках
2. Якісна реакція на сульфат-іон:
   1. дія розчинних солей Аргентуму;
   2. дія сильних кислот;
   3. дія розчинних солей Барію;
   4. дія індикатора.
3. Силікати використовують
   1. для виготовлення вибухових речовин
   2. для виробництва скла, цементу, кераміки
   3. у медицині;
   4. як сировина хімічної промисловості.
4. Назвіть сіль KHSO₄

     а) калій гідрогенсульфат;

б) калій сульфід,

 в)калій сульфат,

 г) калій гідрогенсульфіт.

      5. Розташуйте кислоти за зростанням їх сили:

1. Нітратна,
2. силікатна,
3. фосфатна,
4. карбонатна,

5. Назвіть речовини:

• CaCO₃,  
• NaH₂РO₄,   
• Na₂SiO₃,   
• KНCO₃,     
• CaSO₄

6. Закінчіть рівняння реакцій
   1. Mg + HNO₃(конц)=
   2. BaO + H₃PO₄=
   3. NaNO₃=
7. Запишіть рівняння для здійснення перетворень:

           N₂ – NH₃ – NH₄Cl – NH₃ – NO

8. Обчисліть вихід продукту, якщо з 90 л водню та достатньою кількістю азоту отримали 40 л амоніаку.
9. Технічний барій карбонат масою 24,6 г з масовою часткою речовини 20% прореагував з хлоридною кислотою масою 8,6 г. Обчисліть об’єм газу, що утворився

Варіант 4.

1. Позначте алотропну модифікацію фосфору, що самозаймається на повітрі:

1. білий
2. червоний
3. фіолетовий
4. чорний

2. Вкажіть формулу питної соди:

1. Na₂SiO₃,
2. Na НCO₃,
3. H₂CO₃ ,
4. CaSiO₃

3.Нітратна кислота застосовується:

1. у медицині
2. у радіотехніці
3. у виробництві вибухових речовин
4. у будівництві

4.  Які солі може утворювати ортофосфатна кислота:

1. фосфати,
2. гідрогенфосфати,
3. дигідрогенфосфати,
4. тригідрогенфосфати

5.Розташуйте речовини в порядку збільшення їх густини:

1. сульфатна кислота,
2. амоніак,
3. кальцій карбонат,
4. нітроген (IV) оксид

6. Назвіть речовини:

• NaHSO₄,  
• Ba(NO₃)₂ , 
• Ca(HCO₃)₂,   
• H₂SiO_3, 
• MgHPO₄

7. Між якими речовинами можлива взаємодія? Напишіть відповідні рівняння реакцій:

1. Mg + H₂SO_4 (к)  =
2. CaСО₃  + HNO₃ =
3. NaOH + H₃PO₄ =

8. Здійсніть перетворення:

    P – Ca₃P₂ – P₂O₅  –  H₃PO₄ – K₃PO₄

9. Яку масу амоній хлориду можна отримати з 3,36 л амоніаку, якщо вихід продукту реакції 78%?

10. Обчисліть масу солі, що утвориться при взаємодії 6 л карбон оксиду і 740 г 1%-го розчину кальцій гідроксиду.

Варіант 5.

1. Які з речовин розчинні у воді:

1. Амоніак
2. Кальцій карбонат
3. Кальцій гідрокарбонат
4. Натрій силікат
5. Барій сульфат

2. Силікатна кислота:

1. одноосновна, сильна
2. двоосновна, сильна
3. трьохосновна, слабка,
4. двоосновна, слабка

3. Бетон – це суміш:

1. цементу, води, щебеню, що затверділа
2. цементу, піску, щебеню
3. води, цементу, піску

4. Які з речовин використовують як мінеральне добриво

1. NaNO₃,
2. NаCl,
3. Al(NO₃)₃,
4. NH₄NO₃, 
5. Са(НPO₄)

5. Розташуйте речовини із збільшенням ступеня окиснення Нітрогену:

1. HNO₃,
2. HNO₂,
3. NO,
4. NH₃,

6. Складіть формули речовин:

• барій нітрат,
• натрій дигідрогенфосфат,
• калій гідрогенсульфат,
• алюміній силікат
• кальцій карбонат

7. Закінчити рівняння реакцій

1. Cu(NO₃)₂=
2. Mg(OH)₂ + НNO₃ =
3. ВаО + P₂O₅  =

8.Здійснити  перетворення:

SiO₂ – Na₂SiO₃ – H₂SiO₃ – SiO₂ – CaSiO₃

9. До розчину калій сульфату масою 34,8 г долили розчин барій гідроксиду масою 52,2 г. Яка маса речовини випала в осад?

10. Оксид фосфору (V) масою 18 г обробили розчином, який містить гідроксид натрію масою 56 г. Знайдіть масу солі, що утворилася в результаті реакції, якщо вихід продукту становить 80 %.

Завдання на вибір

Яка маса амоній хлориду утворюється при взаємодії амоніаку масою 60 г і хлоридної кислоти масою 146 г, якщо практичний вихід продукту реакції 75 %?

Варіант 6.

1. Ортофосфатна кислота:

1. одноосновна, сильна
2. трьохосновна, сильна
3. трьохосновна, середньої сили,
4. двоосновна, слабка

2. Яким реактивом потрібно скористатися, щоб довести, що в розчині є сульфатна кислота або її сіль:

1. а)розчином натрій хлориду;
2. б)розчином барій хлориду;
3. в)розчином калій нітрату;
4. г) розчином алюміній гідроксиду?

3.Силікати застосовують:

1. як будівельні матеріали,
2. як сировину для мінеральних добрив
3. для виготовлення медпрепаратів
4. як рідкий клей
5. для поглинання вологи і запахів

4.  З нітратною кислотою реагуватимуть:

1. Na₂SiO₃
2. HCl
3. CO₂ 
4. NaOH
5. Ca(HCO₃)₂

5. Виберіть з переліку кислі солі і назвіть їх:

2. Na₂SiO₃   
3. Ca(HCO₃)₂  
4. NaHSO₄,  
5. Ba(NO₃)₂ , 
6. NH₄NO₃
7. Mg(H₂PO₄)₂

6. Розташуйте сполуки із зростанням ступеня  окиснення Карбону:

1. H₂CO₃,
2. CO₂,
3. CO,
4. Al₄C₃

7. Закінчіть рівняння реакцій

• Na₂SiO₃ + HCl =
• H₂SiO₃ + NaOH =
• H₂CO₃ + Ca(OH)₂ =
• Na₂CO₃ + H₂SO₄ =

8. Здійсніть перетворення:  фосфор → фосфор (V) оксид → ортофосфатна кислота → натрій дигідрогенфосфат →  натрій фосфат

9. Скільки можна добути натрій силікату з 50 г силіцій (ІV) оксиду і 120 г натрій гідроксиду?

10. Кальцій карбонат масою 500 г з масовою часткою домішок 20 % повністю розклали. Скільки при цьому виділилось газу, якщо вихід продукту 80 %.

Завдання на вибір

У концентровану нітратну кислоту масою 140 г помістили мідні ошурки масою 32 г. Яка маса купрум (II) нітрату утвориться в результаті реакції, якщо вихід продукту становить 92 %?